Colucci ... Tableau periodique ...2) New, more efficient technology for rechargeable batteries does not require lithium. This is unlikely due to its position on the periodic table (lowest atomic number for a metal means for more efficient chemical reactions). I'm not a scientist, so do not ask me the details.
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No 1 is hydrogene No 2 is helium
and no 3 est le LITHIUM ...
https://fr.wikipedia.org/wiki/Lithium
Le lithium est l'lment chimique de numro atomique 3, de symbole Li. C'est un mtal alcalin, situ dans le premier groupe du tableau priodique des lments.
Les noyaux des deux isotopes stables du lithium (6Li et 7Li) comptent parmi les noyaux atomiques ayant l'nergie de liaison par nuclon la plus faible de tous les isotopes stables, ce qui signifie que ces noyaux sont en fait assez peu stables compars ceux des autres lments lgers. C'est pourquoi ils peuvent tre utiliss dans des ractions de fission nuclaire comme de fusion nuclaire. C'est galement la raison pour laquelle le lithium est moins abondant dans le systme solaire que 25 des 32 lments chimiques les plus lgers9. Le lithium joue par consquent un rle important en physique nuclaire. La transmutation d'atomes de lithium en tritium a t la premire raction de fusion nuclaire artificielle, et le deutrure de lithium est le combustible de la bombe H.
Le lithium pur est un mtal mou, de couleur gris argent, qui se ternit et s'oxyde trs rapidement au contact de l'air et de l'eau, prenant une teinte gris fonc virant rapidement l'anthracite et au noir. C'est l'lment solide le plus lger. Comme les autres mtaux alcalins, le lithium mtallique ragit facilement avec l'air et avec l'eau. Il est pour cette raison conserv dans de l'huile minrale pour le prserver de l'air.
Le lithium est utilis par l'industrie du verre et des cramiques, pour produire des piles et batteries rechargeables ou haute-tension, des lubrifiants spciaux, le traitement de l'air vici par le CO2, par la mtallurgie et l'industrie du caoutchouc et des thermoplastiques, la chimie fine, la production d'Alliages.
Trs ractif, le lithium n'existe pas l'tat natif dans le milieu naturel, mais uniquement sous la forme de composs ioniques. On l'extrait de roches de type pegmatite, ainsi que d'argiles et de saumures. L'lment chimique est utilis le plus souvent directement partir des concentrs miniers. Pour l'obtenir industriellement l'tat mtallique, on utilise la technique de l'lectrolyse en sel fondu (55 % LiCl et 45 % KCl, 400 °C).
Les rserves mondiales de lithium taient estimes par l'USGS 13 millionsde tonnes fin 2010, dont 58 % en Bolivie et 27 % en Chine. En janvier 2016, cette estimation de l'USGS tait passe 14 millions de tonnes, et l'ensemble des ressources identifies dpassait 40 millions de tonnes. La production mondiale, quant elle, s'est leve 25 300 tonnes en 2010, hors tats-Unis (dont les donnes ne sont pas rendues publiques par l'USGS), assure essentiellement par le Chili (35 %), l'Australie (34 %), la Chine (18 %) et l'Argentine (11,5 %). En 2015, la production mondiale s'est leve 32 500 tonnes, dont 41 % par l'Australie, 36 % par le Chili, 12 % par l'Argentine et 7 % par la Chine.
Le lithium est prsent l'tat de traces dans les ocans et chez tous les tres vivants. Il ne semble pas avoir de rle biologique notable car les animaux et les vgtaux peuvent vivre en bonne sant dans un milieu dpourvu de lithium. Les ventuelles fonctions non vitales du lithium n'ont pas non plus t lucides, cependant l'administration d'ions Li+ sous forme de sels de lithium s'est rvle efficace comme thymorgulateur, notamment en cas de trouble bipolaire